Setiap unsur dapat membentuk zat sederhana, berada dalam keadaan bebas. Dalam keadaan ini, pergerakan atom terjadi dengan cara yang sama, mereka simetris. Dalam zat kompleks, situasinya jauh lebih rumit. Ikatan kimia dalam hal ini asimetris, ikatan kovalen kompleks terbentuk dalam molekul zat kompleks.
Apa yang dimaksud dengan oksidasi
Ada senyawa yang distribusi elektronnya tidak merata, mis. dalam pembentukan zat kompleks, elektron valensi berpindah dari atom ke atom.
Distribusi yang tidak merata dalam zat kompleks inilah yang disebut oksidasi atau oksidasi. Muatan yang dihasilkan atom dalam molekul disebut derajat oksidasi unsur. Tergantung pada sifat transisi elektron dari atom ke atom, derajat negatif atau positif dibedakan. Dalam hal memberi atau menerima atom dari suatu unsur dengan beberapa elektron, keadaan oksidasi positif dan negatif dari unsur kimia terbentuk, masing-masing (E+ atau E-). Misalnya, entri K+1berarti atom kalium memberikansatu elektron. Dalam senyawa organik apa pun, atom karbon menempati tempat sentral. Valensi elemen ini sesuai dengan yang ke-4 dalam senyawa apa pun, namun, dalam senyawa yang berbeda, keadaan oksidasi karbon akan berbeda, itu akan sama dengan –2, +2, ±4. Sifat nilai valensi dan bilangan oksidasi yang berbeda ini diamati di hampir semua senyawa.
Penentuan bilangan oksidasi
Untuk menentukan derajat oksidasi dengan benar, Anda perlu mengetahui postulat dasar.
Logam tidak dapat memiliki derajat negatif, namun, ada pengecualian yang jarang terjadi ketika logam membentuk senyawa dengan logam. Dalam sistem periodik, nomor golongan atom sesuai dengan keadaan oksidasi maksimum yang mungkin: karbon, oksigen, hidrogen, dan elemen lainnya. Ketika atom elektronegatif bergeser ke arah atom lain, satu elektron menerima muatan -1, dua elektron -2, dll. Aturan ini tidak berlaku untuk atom yang sama. Misalnya, untuk koneksi H-H, itu akan sama dengan 0. Koneksi C-H \u003d -1. Tingkat oksidasi karbon dalam hubungan C-O \u003d + 2. Logam dari kelompok pertama dan kedua dari sistem Mendeleev dan fluor (-1) memiliki nilai derajat yang sama. Dalam hidrogen, derajat ini di hampir semua senyawa adalah +1, dengan pengecualian hidrida, di mana ia adalah -1. Untuk unsur yang memiliki derajat tidak tetap dapat dihitung dengan mengetahui rumus senyawa. Aturan dasar yang menyatakan bahwa jumlah kekuatan dalam setiap molekul adalah 0.
Contohperhitungan bilangan oksidasi
Mari kita perhatikan perhitungan bilangan oksidasi menggunakan contoh karbon dalam senyawa CH3CL. Mari kita ambil data awal: derajat hidrogen adalah +1, klorin adalah -1. Untuk kenyamanan, dalam perhitungan x kami akan mempertimbangkan tingkat oksidasi karbon. Kemudian, untuk CH3CL persamaan x+3(+1)+(-1)=0 akan berlangsung. Setelah melakukan operasi aritmatika sederhana, dapat ditentukan bahwa bilangan oksidasi karbon adalah +2. Dengan cara ini, perhitungan dapat dibuat untuk setiap elemen dalam koneksi yang kompleks.
